Molekulárna orbitály sú matematické predstavy o štruktúre a správaní elektrónov v molekulách . Sú rozšírenie podobné teórie , ktoré sa pokúšajú vysvetliť pohyb elektrónov okolo atómového jadra . Jednotlivé atómy a skupiny atómov , ktoré tvoria molekulu , môže mať celý rad orbitálov , kde možno nájsť elektróny . Každý orbital má definovanú energetickú hladinu a pojme maximálne dva elektróny . Molekulárnej orbitály tvoria z presahom minimálne dvoch atómových orbitálov . Kvantová fyzika
Kvantová fyzika je odvetvie fyziky , ktorá sa vyvinula počas ranej fázy 20. storočia . Jeho základný princíp uvádza , že energia v držbe elektrónu pri jeho pohybe okolo jadra je násobkom pevnej jednotky zvanej kvantum . Presná poloha elektrónu pri jeho pohybe je neznámy . Vedci možno vypočítať iba pravdepodobnosť nájdenia elektrónu v trojrozmernom priestore nazýva orbitálnej
elektrónových vlastností
Elektróny sú subatomárnej častice s tromi základnými vlastnosťami : . Poplatok , hmotnosť a spin . Majú jediný záporný náboj a hmotnosť , ktorá je veľmi nízky v porovnaní s hlavnými subatomárnych častíc , ako sú protóny a neutróny . Ako elektróny sa pohybujú , ich náboj vytvára magnetické pole . Moment hybnosti , druh sily , z tohto magnetického poľa je elektrónový spin . Spin má špecifický smer pre každý elektrón .
Atómová štruktúra
Elektróny určiť štruktúru atómov tým , akým spôsobom sa obklopuje jadro . Fyzika kvantová uvádza , že elektróny zaujímajú najnižšiu dostupnú energetickú hladinu ako prvý . To je základný stav , a je hladina energie najbližšie atómového jadra . Elektróny , ktoré zaberajú orbitály ďalej od jadra majú vyššiu energiu .
Pauli vylúčenie princíp
rakúsky fyzik Wolfgang Pauli navrhol v roku 1925 , že žiadne dva elektróny v danom atóme môže zaberať rovnaký kvantový stav . To znamená , že maximálne dva elektróny môžu obsadiť jednu orbitálne pod podmienkou , že tieto elektróny majú opačný otočenie .
Lepenie a antivazebných
najjednoduchšia forma atómový orbital je vodík atóm . Skladá sa z jadra s jedným pozitívne nabitý protón a jeden záporne nabitý elektrón v pohybe mimo nej . Keď sa dva atómy vodíka sa pohybujú bližšie k sebe , atómové orbitály začínajú prekrývať . Prvý elektrón vytvorí nižšiu energiu , aj keď stabilný väzby medzi dvoma protónmi . To je lepenie molekulárnej orbital . Ak druhý elektrón má opačný spin na prvý, to sa presťahuje do základného stavu orbitálne a vytvára stabilné molekuly vodíka . Ak to má rovnaký spin ako prvý elektrónu , sa pohybuje na vyššej energetickej hladiny do druhej dvojice molekulových orbitálov , antivazebných orbital .